关于活化能反应级数的论文综述

问：活化能是一种什么概念，它对化学反应速率有何影响，它取决于哪些因素

1. 答：分子平时是基态，而反应前会先变为活化态(也就是激发态)，这两个态之间的能量就是活化能，从上面可以看出活化能也就是跟这两个状态分别的能量有关，具体的外在因素可以是温度、压力、催化剂等一切能改变这两个状态能量的因素
2. 答：活化能是由常态到活化态所需要的能量，它对反应速率没有影响，取决于反应物本身性质。影响因素有温度，催化剂等

问：请教活化能对反应速率的影响,用过渡态理论解释.

1. 答：简单说,活化能是化学反应需要的最低能量,而分子的能量分布是脉冲状,也就是说达不到那温度,也有很少部分的分子能量可以达到活化能而反应.反之,即使整体达到了活化能,也有很少部分分子达不到活化能而不能反应.

问：关于活化能的要点主要有哪些？

1. 答：活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.“就是这项反应要达到的条件,就好比你要翻过一座山,活化能就是这座山的高度,而使用了催化剂
2. 答：活化能是化学反应速度理论中一个重要的概念，它已经被普遍应用，乃至在现今的中学化学教材中都用到了它。但是，关于活化能的定义却很不一致。总起来，大致有这样一些说法：①活化分子具有的最低能量与分子平均
3. 答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。

问：化学反应速度与活化能实验报告

1. 答：反应速率是该系列的次方乘以浓度的反应速率常数，等于，通常测得的反应速率，而不是式通过测量反应级数，活化能，速率常数，和其他重要信息的速率

问：关于活化能的理解

1. 答：化学反应速率越快
   指的是更容易发生反应
   活化能越低，发生化学反应的活跃状态所需要的能量越少，当然就更容易发生反应。
   例如：氮气很不活泼，它在闪电的高能下与氧气反应，虽然能量很高但反应速率很慢，否则大气中会出现多少一氧化氮啊。因此可以说明活跃状态所需要的能量的大小与反应速率无直接关系。
2. 答：你这种理解是错误的，将分子从常态变到激活态，如果激活态的能量比较低的话，你在这个转化过程中所需的能量就会越少，反应就容易进行。