问：电化学在金属腐蚀与防护的应用
- 答：谢谢哈 我也要写论文的。。
问：以“金属腐蚀及防护技术进展”为题目写一篇不少于两千字的论文
- 答：我们正在面临相同的难题。。周四的交。。。
- 答：你也是重大那个某位化学老师的徒弟？
问：金属腐蚀的电化学反应有什么特点？
- 答：有电解液存在
氧化还原反应
电子定向移动形成微电流 - 答：说简单点，就是有电子转移，金属本身失去电子，形成原电池而发生的腐蚀
- 答：通俗点来说，化学腐蚀就是指金属直接与其它物质发生化学反应，即两者通常情况下是可以反应的，例如铁被盐酸腐蚀，铁和盐酸可以直接反应；电化学腐蚀是指金属与外界物质通常情况下不反应，但是由于多种物质的存在形成了原电池，这个时候间接的导致金属被腐蚀，例如铜铁棒在湿度较大的环境中自然腐蚀了。
问：电化学腐蚀的主要类型有哪些?如何防止这种腐蚀
- 答：电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。电化学腐蚀类型：
(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)
(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)
金属电化学腐蚀形成的原因很多，影响因素很多，环境因素各不相同，这样就不能用一种防腐措施来解决所有腐蚀问题。在金属防腐中常用的方法有：覆盖层保护、电化学保护、缓蚀剂保护。
问：电化学腐蚀与防护。
- 答：咳咳....
以钢铁(主要成分为铁和碳)的吸氧腐蚀(最常见)为例子 铁(Fe)和碳(C)构成原电池,其中铁极为负极,发生氧化反应;碳极为正极,发生还原反应.电解质溶液一般为某些盐的水溶液(比如氯化钠)
负极:Fe - 2e- = Fe2+
正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
总:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
根据构成原电池的条件
防护方法有:1.将金属与电解质溶液隔离(涂漆,烤蓝等) 2.牺牲活泼金属 如铁质水管上镀锌 则锌先被腐蚀 而铁不被腐蚀 3.外接电源法 讲要保护的金属接在电源正极(氧化反应为失去电子,失去的电子由电源共给,则金属不失电子,不被腐蚀)
以上....
随后发生反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 =4Fe(OH)3 - 答：1．电化学腐蚀形成条件：不纯金属或合金、电解质溶液环境。
特征：原电池反应，并伴有电流的产生。
2．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生化学反应。
电化学腐蚀：原电池反应。
在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
3、金属防护的方法：①改变金属的内部结构。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法。 - 答：主要隔绝空气中的水和氧，使其不容易形成原电池，这样就不会有离子状态的金属产生了，自然就不会被腐蚀了。
而其他类似cl-的离子也容易加速他发生氧化还原反应。
哎，一年做的毕业论文是关于这个的，现在时间久了，不记得类。自己查下资料看看吧。好像《电化学腐蚀与防护》的书籍很多的。
